杂化轨道理论，杂化轨道判断技巧

杂化轨道就是电子轨道的杂化它是分，子内不同原子的电子相互影响的结果以达到能，量最低化从而使分子稳定轨道的编写是科学家，通过对称原理立体几何知识。

杂化轨道理论(杂化轨道判断技巧)

杂化轨道理论hy，bridorbitaltheory是19，31年由鲍林PaulingL等人在价键理，论的基础上提出它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力分子的空间构型等。

sp2杂化轨道含13s和，23p的成分一个s轨道和两个p轨道杂化形，成3个完全相同的sp2杂化轨道其3个轨道，间夹角为120呈平面正三角形一般来讲数孤，对电子数。

杂化轨道理论的要点1在成键过程中由于原子，间的相互影响同一原子中几个能量相近的不同，类型的原子轨道即波函数可以进行线性组合重，新分配能量和确。

spsp2s，p3sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么，定的啊水中的两个氢有。

C原子成键轨，道都是杂化轨道与4个单键者必为SP3双键，必SP2叁健和聚合双键必SP环上亦然并且，适用于CCCNCO配位化合物的中心原子杂，化另各有规律。

杂化，轨道理论以及分子轨道理论都是用来解释分子，空间构型提出来的当然也是根据很多实验结果，提出的自然学科的很多理论都是用来解释现象，而提出的并且会。

1杂化杂化轨道杂化是指在形成分子时由，于原子的相互影响若干不同类型能量相近的原，子轨道混合起来重新组合成一组新轨道这种轨，道重新组合的过程叫杂化。

SP2杂化什么叫每个SP2轨道含有13，S和23P的成分S上只有2个电子。

简单说就是原子上，的spd等轨道经过杂化变为同样的轨道如s，p3杂化就是4个同等轨道每个轨道有14s，和34p与sp轨道不同。

第十章分子键与分子结构杂，化轨道理论分子轨道理论这两个不同。

大，学老师貌似以为我们都上过这个而我浙江就没，学过上化学课都不知。

除了SP行的杂化轨道外有没有其他杂，化轨道的模型图和详细的解说啊。

以CH4分子的，形成为例基态C原子的外层电子构型为2s2，2px12py1在与H原子结合时2s上的，一个电子被激发到2pz轨道上C原子以激发，态2s12px12py12pz1参与化学。

总是不能具体的想象出，杂化过程。

只有最外电子层中，不同能级中的电子可以进行轨道杂化且在第一，层的两个电子不参与反应不同能级中的电子在，进行轨道杂化时电子会从能量低的层跃迁到能，量高的层。

轨道杂，化理论要讲的难也很难要说简单也很简单首先，你要知道的是空间立体几何中有多少正n面体，如正四面体正六面体正八面体正十二面体以及，不足的正。

大神们你们谁能，用简单点的描述说下杂化轨道理论啊书上讲的，给我整蒙圈。

学不懂有没有可以，讲解给我听下C怎么会有4个P轨道呢还有。

杂化轨道理，论hybridorbitaltheory，是1931年由PaulingL等人在价键，理论的基础上提出它实质上仍属于现代价键理，论但它在成键能力分子的空间构型等方面丰富。

杂，化轨道理论中关于电子激发具体是怎么一回事。

电子运动不仅具有粒子性同时还，有波动性而波又是可以叠加的所以鲍林认为杂，化轨道理论认为在形成化学键的过程中原子轨，道自身回重新组合形成杂化轨。

c原子成键轨道，都是杂化轨道与4个单键者必为sp3双键必，sp2叁健和聚合双键必sp环上亦然并且适，用于cccnco配位化合物的中心原子杂化，另各有规律不。

杂化轨道理论具体解释杂化形式。

原子或分子吸收一定的能量，后电子被激发到较高能级但尚未电离的状态激，发态一般是指电子激发态气体受热时分子平动，能增加液体和固体受热时分子振动能增加。

那是大学的内容你是考全国化，学卷的吧那里面有杂化轨道理论同一原子内由，一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化称为，sp3杂化杂化后组成的轨道称为sp3杂化，轨道。

sp2杂化是由1个s轨道和2个p，轨道杂化而来的这3个轨道杂化后形成3个s，p2轨道所以每个SP2轨道含有13S和2，3P的成分一个2s形成了参加形成了3个s，p2轨道每。

1价键理论，基于形成共用电子对电子轨道重叠2由于价键，理论不能解释一些化合物中的键角空间结构等，现象后来又出现了杂化轨道理论3成键时能级，相近的价电。