分析化学A试卷答案

分析化学A试卷答案本文简介：院系：专业：年级：姓名：学号：密封线内不要答题密封线分析化学试卷第1页（共4页）分析化学试卷第2页（共4页）机密★启用前***大学第2008至200***年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科本卷满分100分完卷时间：120分钟

分析化学A试卷答案本文内容：

院

系：

专

业：

年级：

姓

名：

学

号：

密

封

线

内

不

要

答

题

密

封

线

分析化学试卷

第

1

页

（共4页

）

分析化学试卷

第

2

页

（共4页

）

机密★启用前***大学第2008至200***年度第1学期期末考核试卷

分析化学（A卷）

（闭卷）

课程性质：必修

考核方式：考试

专业：化学（师范）

年级：2007本科

本卷满分

100

分

完卷时间：120分钟

题号

一

二

三

四

总

分

复查人

得分

得

分

评卷人

一、选择题：（每空2分，共26分）

1.

下列四个数据中为四位有效数字的是

(

C

)

（1）0.0056（2）0.5600

（3）0.5006（4）0.0506

A

1,2

B

3,4

C

2,3

D

1,4

2.

测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50

mL,以下结果表示正确的是

(C

)

A

10％

B

10.1％

C

10.08％

D

10.077％

3.

用0.20mol?L-1NaOH

标准溶液滴定0.10mol?L-1HCl和0.10mol?L-1

H3PO4

的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（

A

）个突跃范围

。

A、2

，

B、3

，

C、1

D、4

4.

用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1

mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2

mL，若2V1=V2混合碱组成是（

B

）。

A、NaOH+Na2CO3

B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaOH+NaHCO3

D、NaOH+Na2CO3+NaHCO3

5.

沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（

D

）。

A沉淀易于过滤洗涤B

沉淀纯净

C

沉淀的溶解度减小D

测定结果准确度高

6.

当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于

(

B

)

A

0.09V

B

0.18V

C

0.27V

D

0.35V

7.

吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（

B

）。

A

20%~80%

B

15%~65%

C

30%~90%

D

0%~100%

8.

以下有关随机误差的论述正确的是

(

C

)

A

正误差出现概率大于负误差

B

负误差出现概率大于正误差

C

正负误差出现的概率相等

D大小误差出现的概率相等

9.

使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（

C

）。

A、邻二氮菲

B、HCl

C、H3PO4

D、H2SO4

10.

在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（

B

）。

A.

酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；

B.

酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；

C.

pH越大，酸效应系数越大；

D.

酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；

11.

Ag2S的KSP=2.0×10-48，其在纯水中溶解度计算式为（

B

）。

A、

B、

C、

D、

12.

EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-(

A

)

A

1个单位

B

2个单位

C

10个单位

D

不变化

13.

用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（

B

）。

A沉淀中含有Fe3+等杂质

B

沉淀中包藏了BaCl2

C

沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发

D

沉淀灼烧的时间不足

得

分

评卷人

二、填空：（每空1分，共24分）

1.

利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO

(Mr=71.85)时的换算因数为0.8998

2.

电对的电位越高，其氧

化态的氧

化能力就越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力就越强。

3.

在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是铁氨矾。法扬司法使用的指示剂是吸附指示剂。

4.

写出NH4H2PO4的质子平衡式[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43

-]。

5.

紫外可见分光光度计主要由光源；单色器；吸收池；检测器，显示装置五部分组成.。

6.

已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为5.5×10-10。

7.

检验两组结果是否存在显著性差异采用

t

检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用

F

检验法。

8.

碘量法就是利用I2的氧化性和I-的还原性。

9.

含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是

控制酸度；加入NH4F的作用是

消除Al3+干扰起掩蔽作用

。

10.

对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为

－0.02(%)，相对误差为－1.5%。

11.

酸碱指示剂选择的原则是：指示剂变色范围部分或全部落在滴定的pH突跃范围之内。

12.

光度法测定某物质，若有干扰，应根据

吸收最大，干扰最小

原则选择波长。

得

分

评卷人

三、简答题：（每题5分，共20分）

1、

简述准确度、精密度的概念及二者的关系。

答：准确度表示测定结果与真实值接近的程度，可用误差衡量。（2分）

精密度是指测定的重复性的好坏程度，用偏差表示。（1分）

精密度是保证准确度的先决条件；但精密度好不一定准确度高。（2分）

2、

简述晶形沉淀的沉淀条件。

答：沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行；（2分）在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂（1分）；

在热溶液中进行沉淀（1分）；陈化（1分）

3、

在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围？

答：防止金属离子水解；（1分）使被测金属离子与络合剂生成稳定的络合物。EDTA滴定过程中，不断有H+释放出，体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，需加缓冲溶液控制一定的pH范围；（3分）使金属指示剂能正确指示终点（1分）。

4、在吸光光度法中,显色条件的选择一般包括有哪些方面?

答：溶液的酸度；显色剂的用量；显色反应时间；显色反应温度；溶剂。

每个要点各1分

得

分

评卷人

四、计算题：

30分

1

、称取1.250

g

纯一元弱酸HA,加适量水溶解后稀释至50

mL，用0.1000

mol/L

NaOH

溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10

mL。当滴入7.42

mL

NaOH溶液时,测得pH

=

4.30。

计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量;

(2)HA的解离常数Ka;

(3)滴定至化学计量点溶液的pH值。

（8分）

解：（1）

HA的摩尔质量

1.250×1000

M(HA)

=

────────

=

336.9

(g/mol)

（2分）

0.1000×37.10

[A-]

（

2）

pH

=

pKa

+

lg────

（2分）

[HA]

4.30

=

pKa

+

lg[7.42/(37.10-7.42)]

pKa=

4.90,Ka=1.3×10-5

（1分）

0.1000×37.10

（

3）

化学计量点时：c(A-)

=

───────

=

0.04259(mol/L)

50.00

+

37.10

────────────

[OH-]

=

?1.0×10-14/1.3×10-5×0.04259

=

5.72×10-6(mol/L)

（2分）

pOH

=

5.24

pH

=

8.76

（1分）

2、今有一含2.0×10-2

mol/L

Zn2+和1.0×10-2

mol/L

Ca2+的混合液,采用指示剂法检测终点,DpM=±

0.2,若要求终点误差Et≤±0.1﹪,于pH=5.5时,能否以2.0×10-2

mol/L

EDTA准确滴定其中的Zn2+?

（8分）

(已知K(ZnY)

=1016.5,K(CaY)=1010.7,pH=5.5时

lgaY(H)=5.5

)

解：终点时,[Ca2+]

=

5.0×10-3

(mol/L)

aY(Ca)=1+1010.7×5.0×10-3

=1+108.4≈108.4

(1分)

aY

=

105.5+108.4﹣1≈108.4

(2分)

lgK

ZnY

=

16.5﹣8.4

=

8.1

(3分)

lgCZn2+K

ZnY=

﹣2.0

+

8.1

=

6.1

故能准确测定Zn2+

(2分)

3、

将等体积0.40mol

/

L的Fe2+溶液和0.10

mol

/

L

Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5

mol

/

L，问反应达到平衡后，Ce4+的浓度是多少？（7分）

（在0.5

mol

/

L

H2SO4介质中(Fe3+/Fe2+)

=

0.67

V，(Ce4+/Ce3+)

=

1.45

V）

解：Ce4+

+

Fe2+

=

Ce3+

+

Fe3+

（3分）

混合后：CFe3+

=

CCe3+

=

0.10/2

=

0.050

mol

/

L

CFe2+

=

(

0.40

-

0.10

)

/

2

=

0.15

mol

/

L

（2分）

代入K￠式中：

解得：CCe4+

=

1.0

′

10-15

mol

/

L

（2分）

4、

测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.***%

，标准偏差为0.05%

，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：（7分）

f

3

4

5

6

t0.05

3.18

2.78

2.57

2.45

解：

，

（4分）

m

=

0.***±

（3分）

分析化学试卷

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